E-Mail: PMaxim2006@mail.ru VK: id197545744 Skype: fizimat

Решение задач и примеров

Информация
05.02.2019
- При добавлении товаров в корзину на сумму выше 250 руб. и оформлении заказа активируется 5 % скидка на оплату.

- При покупке задач студентам из Казахстана, лучше выбирать способ оплаты QIWI.

- При оплате за товар через платежный сервис ROBOKASSA (Visa/Mastercard/МИР, Яндекс.Деньги и т.д.) снижена комиссия на 5%

- Ссылка на скачивание задач, приходит на указанный вами почтовый ящик при оформлении заказа и его оплаты. Дополнительная рассылка оплаченных заказов на почтовый ящик производится в течение нескольких часов, тема писем имеет вид "Заказ xxxxx".
Форма входа
Главная Интернет-магазин Химия Решения Лебедева М. И.

Решения Лебедева М. И.

Решенные задачи по химии со сборника Лебедева М. И.

Доступно позиций: 414 Сортировка: ↑ Наименование · Цена · Дата добавления
325. Равновесие в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях (моль/дм3): [H2] = 0,25; [I2] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите исходные концентрации иода и водорода.
325. Равновесие в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях (моль/дм3): [H2] = 0,25; [I2] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите исходные концентрации иода и водорода. Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
326. При некоторой температуре константа равновесия реакции: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равна 2,2.
326. При некоторой температуре константа равновесия реакции: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны 0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3. Вычислите исходные концентрации NO и O2. Подробное решение. Оформлено ...
руб.40.0
328. Константа равновесия реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм3) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентр
328. Константа равновесия реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм3) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.Подробное решение. Оформлено в Microsoft ...
руб.40.0
329. В каком направлении сместится равновесие реакции: 2CO(г) + 2H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г), если давление в системе уменьшить в два раза?
329. В каком направлении сместится равновесие реакции: 2CO(г) + 2H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г), если давление в системе уменьшить в два раза? Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003. (Задание решено с использованием редактора формул)
руб.40.0
33. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101325 Па?
33. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101325 Па? Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
330. В каком направлении сместится равновесие реакции: CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г) при увеличении объема системы в три раза?
330. В каком направлении сместится равновесие реакции: CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г) при увеличении объема системы в три раза?Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
331. Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4.
331. Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом? Подробное решение...
руб.40.0
333. В системе: CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г); ΔH0 = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?
333. В системе: CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г); ΔH0 = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
334. В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие.
334. В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении давления? Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003. (Задание решено с использованием редактора формул)
руб.40.0
336. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо:а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) - 129,89 кДж; б) N2O4 ↔ 2NO2 - 54,47 кДж; в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж?
336. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо: а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) - 129,89 кДж; б) N2O4 ↔ 2NO2 - 54,47 кДж; в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж?Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
337. Из раствора соли (ω = 16 %) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г.
337. Из раствора соли (ω = 16 массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях. Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003. (Задание решено с использов...
руб.40.0
338. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды для получения раствора серной кислоты с массовой долей 20 %?
338. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды для получения раствора серной кислоты с массовой долей 20 %? Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
34. Газометр вместимостью 20 дм3 наполнен газом под давлением 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17 °С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.
34. Газометр вместимостью 20 дм3 наполнен газом под давлением 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17 °С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре. Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
340. Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3) и воды
340. Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3) и воды, необходимые для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3). Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003. (...
руб.40.0
341. Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см3) необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см3).
341. Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см3) необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см3). Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003
руб.40.0
1 2 ... 10 11 12 13 14 ... 27 28
Корзина
Ваша корзина пуста
Валюта

  • руб.1 = ₸5.500
  • руб.10 = $.0.160
  • руб.10 = ₴4.980
  • руб.10 = Br0.320
Поиск в магазине
www.webmoney.ru

Решение контрольных работ по высшей математике на заказ
Fizmathim.ru © 2019